[ 掲示板に戻る ]
記事No.74596に関するスレッドです
★ モル濃度と質量モル濃度の違い / わおん
NaCl1molを1Lの水に溶かすと、1.0mol/lですか？
No.74535 - 2021/05/11(Tue) 20:49:27
☆ Re: モル濃度と質量モル濃度の違い / 関数電卓
はい，その通りです。
ただ，リットルを記号「L」としていること，さらに「1mol」,「1L」と有効数字１桁で扱っていることから「1 mol/L」とすべきですね。
質量モル濃度とは，「溶媒 1 kg」に溶質を溶かしたもので，単位記号は mol/kg です。
溶媒が水の場合は，水 1L の質量は 1kg で，温度変化による熱膨張はほとんど無視できますから，両者は 同じもの と考えて構いません。
No.74538 - 2021/05/11(Tue) 21:17:59
☆ Re: モル濃度と質量モル濃度の違い / わをん
同じものと考えるのはちょっと、温度も不明で、加熱していくのかもしれないのに、実際の問題でも、1mol/kg,2mol/kgの蒸気圧が示され、加熱し続けて、溶液が半分になった時の温度を示せなどもありますし
No.74542 - 2021/05/11(Tue) 21:59:53
☆ Re: モル濃度と質量モル濃度の違い / 関数電卓
↑の回答では，ご指摘の加熱･蒸発による溶媒の体積変化のような現象は考えませんでした。
そこまで考えるならば，「同じもの」は不適切です。
No.74543 - 2021/05/11(Tue) 22:25:14
☆ Re: モル濃度と質量モル濃度の違い / ヨッシー
最初のご質問ですが、水１Ｌに、食塩を入れると、
体積は多少なりとも増えませんか？＞＞識者の方

詳しくないので、根拠もなく言っています。

体積が全然変わらないなら、
　1 mol/L
でいいとは思いますし、問題が
　食塩1mol に水を加え、１Ｌにした。
なら、文句なしに、
　1 mol/L
と言えます。
No.74582 - 2021/05/13(Thu) 10:56:10
☆ Re: モル濃度と質量モル濃度の違い / 関数電卓
大変失礼を致しました。確かに，モル濃度は『溶質[mol] / 溶液[L]』ですね。
ご指摘の通り，溶質の溶解により溶液の体積は増加します。
ネット内で見つけた 下表 を正しいと信じることにして，以下，きちんと求めてみます。

NaCl 1[mol]は 57.5[g]ですから，これを水 1[L]に溶かした水溶液の濃度は，
　57.5/(1000＋57.5)×100≒5.4％
仮に水温を 20℃ として，表中の 4％ と 6％ の間を一次補間すると，5.4％の水溶液の密度は，1036.9 [g/L] 。
よって，1057.5[g] の水溶液の体積は　1057.5/1036.9＝1.0199 [L]。
以上より，求めるモル濃度は，
　1/1.0199＝1036.7/1057.5＝0.9804≒0.98 [mol/L]

専門家でもない者（＝私）は口を挟まないことが賢明ですね。
ご指摘，有り難うございました。
No.74596 - 2021/05/13(Thu) 16:32:29